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氯化亚铜的制备中加足量nacl的作用是什么

作者:衡水丰亿工贸有限公司 来源:www.apyingna.com 发表时间:2022-2-9 浏览:次  百度一下

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。提供氯离子。

1、氯化亚铜的制备原理

将硫酸铜与氯化钠加水溶解,并用盐酸调节酸度,再加入铜粉一起加热,二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2],经水解后产生白色沉淀,即为氯化亚铜产品。有关化学反应方程式如下:

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]

[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-

2、氯化亚铜的定量分析原理

样品中的亚铜离子能使三价铁离子还原为二价铁离子,加入玻璃珠在振摇下

能使样品迅速溶解,然后以1,10-邻菲啰啉-硫酸亚铁络合物作指示剂,用硫酸高铈标准溶液进行滴定。

CuCl  + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2

Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

步骤:

1、氯化亚铜的制备

在烧杯中放入12.5g五水硫酸铜和6gNaCl,加水200mL,加热搅拌使溶解,再加入3.2g铜粉和3mL浓HCl ,于微沸下反应至蓝色溶液转变成无色透明时为止。此时用滴管吸少许滴入清水中,应有白色沉淀产生。

待反应液澄清后(或用布氏漏斗抽滤),慢慢将上层清液倾入800mL清水中,水解5分钟,用布氏漏斗抽滤,再用清水洗涤沉淀3次,继续抽干后用10mL无水乙醇洗涤,抽干后转移到真空干燥箱中于50℃干燥半小时得白色氯化亚铜晶体成品。

2、氯化亚铜的定量分析

称取样品0.25克(称准至0.0002克)置于预先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化铁溶液的250毫升锥形瓶中,不断摇动,待样品溶解后,加水50毫升,邻菲啰啉指示剂2滴,立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。同时作空白试验一次。

氯化亚铜百分含量按下式计算

C——硫酸铈溶液浓度’

V1——试样所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升,

V2——空白所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升;

0.09900——1毫升1  mol·L-1硫酸铈标准溶液相当于CuCl的克数;

G  ——试样重量,克。

平行分析结果之差不得大于0.3%。

注意事项:

1、制备反应时会有酸雾放出,应注意抽风排污染。

2、产品为白色有毒粉末。干燥时对空气及光稳定,暴露在空气中时遇微量湿气即生成碱式盐而变成绿色,遇光则被氧化而呈蓝色。在热水中氯化亚铜会迅速水解,生成氧化铜水合物,所以产品应注意密闭避光保存。

性状:白色立方体结晶,分子量99.00,相对密度4.14,熔点430℃,沸点1490℃,露置空气中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等;溶于氨水、浓盐酸。

用途:主要用于有机合成工业,做为合成酞菁颜料、合成染料的催化剂、还原剂,在石油工业做为脱硫剂、脱色剂。也可用于冶金、医药、电镀、分析等行业。


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